开元体育化学实验中含铬废水的处理

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　　化学实验中含铬废水的处理2006牡丹江师范学院(自然科学版)Journ~ofMudanjiangNormalUniversityNo.3,2006TotalNo55保护环境及治理污水有实际指导意义.实验部分1.1仪器与试剂仪器:wFX一1F2B型原子吸收分光光度计(上海光学仪器厂),锌,锰,铜,铬空心阴极灯.试剂:氢氧化钠,蒸馏水,锌,锰,铜,铬标准溶液(1.0mg/m1).1.2实验步骤在市区5处下水管道分别接取500ml污水试样.将污水摇匀,每份污水试样取100ml,倒烧杯中.加热至沸腾,高温消毒,冷却后过滤,保留滤液.将NaOH固体配成溶液,取消毒后的污水5Oml于小烧杯中,滴入少量NaOH溶液,观察现象.如无沉淀生成,加入过量NaOH溶液,观察到有沉淀生成.说明了污水中存在金属阳离子.用PH试纸检验溶液,pH准溶液2ml于5Oml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.取4份过滤后的污水溶液各20ml,用小烧杯取二次蒸馏水100ml,然后用火焰原子吸收法测定试样中的离子含量.1.3实验结果附表污水中金属离子的含量结论通过火焰原子吸收光谱法对市区排放的生活污水试样进行了定量分析.测得市区污水中铜的质量浓度是0.003,锌的质量浓度是0.032ug/ml,锰的质量浓度是0.26ug/ml,铬的质量浓度是0.25ug/m1.市区地下水污染主要是铁,锰,硝酸根和酚污染,出现硝酸盐型水.锰超标58.O--64.1%,在河谷等地,出现了铁锰质水分布区和肥水分布区.污水中的金属离子的污染,对环境,水体,造成了危害,使地表水及地下水水质变差,江河水水质变差,主要污染原因为高锰酸盐指数超标.生活污水的污染在加剧,任意排放生活污水的后果是很严重的.参考文献I;13刘静玲.环境污染与控制一环境教育丛书[M].北京.化学工业出版社?[2]周群英,高廷耀.环境微生物学[M].北京t高等教育出版社.2000.化学实验中含铬废水的处理(1.哈尔滨师范大学呼兰学院化学系,黑龙江哈尔滨150500)(2.大庆石油学院化学化工学院,黑龙江大庆163318)编辑:琳莉摘要:将含铬废液浓缩后,在弱碱性条件下沉淀过滤.沉淀在酸性条件下加热溶解氧化后再次过滤分离沉淀.两次滤液合并.用稀硫酸调节pH7～8.蒸发水份.并冷却到室温结晶,再经重结晶提纯得到产品重铬酸钾.经分析.产品纯度迭96%以上.关键词:含铬废液;重铬酸钾;废物回收;综合利用[中图分类法]x7o3[文献标识码]A[文章编号]1003--6180(2006)03—0036一O1K.Cr.O的制备及性质实验产生的废液中含有Cr.Cr什离子,对及动物体有毒害作用,严重污染环境.目前,含铬废水的处理方法有:化学沉淀法,溶剂萃取法,活性炭吸附法,离子交换法等,这些方法在实验室中都不实用.因为化学实验产生的废液含铬浓度大,活性炭吸附法吸附量小,处理速度慢;溶剂萃取法中的磷酸三丁酯一煤收稿日期:2005-11-0836?油造价比较高,且含磷化合物污染环境,容易造成二次污染;离子交换法的交换容量有限.因此,本研究针对化学实验废液中铬的浓度大,含量多的特点,研究回收铬离子的方法.实验部分1.1仪器与试剂2006牡丹江师范学院(自然科学蕨)JournMofMudanjiangNormalUniversityNo.3,2006TotalNo55仪器:恒温控制炉,抽滤装置,重结晶装置;试剂:KMn0t,Na2S2O3,KI,K0H,H2SO,BaCI2.1.2实验步骤将Cr转化Cr计.向含铬废水中加入适量的FeSO.溶液(6mol/L),不断搅拌,使废液中的Cr件完全转化为Cr计,此时溶液中大量存在的是Cr3和Fe件离子.将Cr计,Fe件转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀.向溶液中加入少量的KOH溶液(6mol/L),调节pH天,让沉淀完全析出,再进行抽滤分离.使Cr件转化为K.Cr.0,同时分离Fe件,将沉淀溶于含稀H.S0.的溶液中,加热搅拌使沉淀溶解,然后缓慢加入KMnO.溶液.KMnO.不要过量(如果过量,用KN02除去,过量的KN0.再用2O的尿素除去).静置2～4个小时,让其反应完全.此时C变成了Cr.O.通过玻璃砂芯漏斗过滤,除去沉淀,对滤液进行蒸发浓缩(控制温度在100).当浓缩到原体积的1/4时,停止加热,加硫酸酸化,使其转变为l(2Cr2.KzS0和KzCr2O的分离.根据物质的溶解度分离.K.So的溶解度随温度升高变化不大,K.Cr2O的溶解度随温度升高变化很大.分离方法如下:将滤液蒸发浓缩,直至有KzCr20析出时停止加热(如果S0..一过多,可能先析出K.S0,这时要趁热过滤,除去K.SO.),冷却至室温,这时有少量的K.S0和大量的K.Cr2O同时析出,将所得沉淀过滤并用冰水洗涤(母液留置后处理).沉淀再结晶,用冰水洗涤.将沉淀放人含有少量蒸馏水的烧杯中,加热至沸腾,趁热过滤,除去没有溶解的KzSO,,然后蒸发至表面有K2Cr.07析出,冷却,加入少量纯净的K.Cr.O作为晶核,以便溶液中的K.Crz0更好的结晶,冷却至室温可得晶体,抽滤后母液留置后用.产品纯度分析与结论产品外观为橙红色晶体;用碘量法分析其纯度在96以上..根据化学实验废液中含铬离子的浓度大,量多的特点,采用分布沉淀分离Fe件和CP,用KMn0氧化Cr什成Cr,再根据K2S0和KzCr207溶解度的差异,将KzS0分离得到产品K.Cr2O,从而达到了减少环境污染,达到了废物回收及综合利用的目的.对于糖脎生成的探讨(哈尔滨师范大学呼兰学院化学系,黑龙江呼兰150500)[中图分类法]TQR)I6[文献标识码]A[文章编号]1003--6180(2006)O3—0037一O2不同的糖脎晶型不同,成脎所需要的时间也不同,并各有一定的熔点,所以成脎反应常用于糖的鉴定.本文通过实验确定了糖脎生成的最佳反应条件,并对其原理作了进一步的总结.实验所用试剂均为化学纯试剂,WSG仪,Thiele管熔点测定装置.一糖,葡萄糖,麦芽糖,乳糖,半乳糖,蔗糖溶液,再分别加入2ml苯肼试剂(苯肼试剂的配制:溶解4ml苯肼于4ml冰醋酸和36ml水中),充分振荡此溶液,并将试管放在沸水浴中加热,用秒表记录试管中形成糖脎晶体所需的时问,晶体析出后取出试管,让其自然冷却,取1滴含脎晶体到显微镜收稿日期:2005-12—06编辑:琳莉载玻片上,用低倍显微镜观察各晶体形状及色泽,测干燥过糖脎的熔点和比旋光度.结果与讨论2.1各种生成糖脎的理化性质糖脎的理化性质(时间单位:min)名称成脎时间颜色状态比旋光度熔点果糖2.1深黄绿色结晶松针叶状一92.204葡萄糖4.8深结晶细针状+47.7.204麦芽糖冷却后析出淡棕结晶长薄片状+129. 乳糖冷却后析出淡橙结晶鱼草状+55.3.165 半乳糖15～19 橙结晶鱼草状+81.202 蔗糖30rain 后深结晶针叶状+186 析出(转化)